全书共25章，分上、下两册。本书是上册，主要讲述化学基本原理。主要内容包括化学热力学和化学动力学基础，原子结构、分子结构和配位化合物结构，酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等。本书注重对化学基础知识的传授，在保持与中学化学教材衔接的基础上，由浅人深、循序渐进地讲述了无机化学的内容，同时注意到本课程与四大化学中其他三门课程在知识层次上的衔接和侧重点的教学。
本书可作为综合性大学和师范院校化学类各专业的无机化学教材，也。可作为其他高等院校化学及相关专业(应用化学、生物工程、环境化学等)的无机化学教材和教学参考书。
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第1章 绪论
1.1 化学是研究物质变化的科学
1.1.1 化学学科的辉煌前景
1.1.2 化学研究的目的和方法
1.2 无机化学的发展历史
1.2.1 无机化学的萌芽阶段
1.2.2 无机化学成为独立的分支
1.2.3 无机化学的复兴阶段
1.3 我国无机化学发展概况
1.3.1 20世纪80年代前的状况
1.3.2 20世纪80年代后的概况
1.4 21世纪无机化学学科的未来与展望
1.4.1 合成化学
1.4.2 固体无机化学
前言
第1章 绪论
1.1 化学是研究物质变化的科学
1.1.1 化学学科的辉煌前景
1.1.2 化学研究的目的和方法
1.2 无机化学的发展历史
1.2.1 无机化学的萌芽阶段
1.2.2 无机化学成为独立的分支
1.2.3 无机化学的复兴阶段
1.3 我国无机化学发展概况
1.3.1 20世纪80年代前的状况
1.3.2 20世纪80年代后的概况
1.4 21世纪无机化学学科的未来与展望
1.4.1 合成化学
1.4.2 固体无机化学
1.4.3 生物无机化学
1.4.4 绿色化学
1.5 无机化学课程的学习方法
第2章 物质的聚集状态
2.1 气体
2.1.1 理想气体状态方程
2.1.2 道尔顿分压定律
2.2 溶液
2.2.1 溶液浓度表示法
2.2.2 稀溶液的依数性
2.3 固体
2.3.1 晶体与非晶体
2.3.2 晶体的类型
科技人物：范特霍夫
习题
第3章 化学热力学基础
3.1 热力学第一定律
3.1.1 基本概念与术语
3.1.2 热力学第一定律的内容
3.2 热化学
3.2.1 化学反应热效应
3.2.2 赫斯定律
3.2.3 生成热
3.2.4 燃烧热
3.2.5 从键能估算反应热
3.3 化学反应方向
3.3.1 反应方向的概念
3.3.2 反应焓变对反应方向的影响
3.3.3 熵
3.4 状态函数吉布斯自由能
3.4.1 吉布斯自由能的概念
3.4.2 △G作为自发性的判据
3.4.3 标准生成吉布斯自由能
3.4.4 化学反应等温式
3.5 温度对化学平衡的影响
科技人物：吉布斯
习题
第4章 化学反应速率
4.1 化学反应速率的定义及其表示方法
4.2 反应速率理论简介
4.2.1 碰撞理论
4.2.2 过渡状态理论
4.3 影响化学反应速率的因素
4.3.1 浓度对化学反应速率的影响
4.3.2 温度对化学反应速率的影响
4.3.3 催化剂对化学反应速率的影响
科技人物：阿伦尼乌斯
习题
第5章 化学平衡
5.1 化学平衡状态
……
第6章 原子结构和元素周期律
第7章 化学键与分子结构
第8章 酸碱平衡
第9章 沉淀溶解平衡
第10章 配位化合物
第11章 氧化还原反应
参考文献
附录
目录
前言
第1章 绪论 1
1.1 化学是研究物质变化的科学 1
1.1.1 化学学科的辉煌前景 1
1.1.2 化学研究的目的和方法 1
1.2 无机化学的发展历史 2
1.2.1 无机化学的萌芽阶段 2
1.2.2 无机化学成为独立的分支 3
1.2.3 无机化学的复兴阶段 4
1.3 我国无机化学发展概况 4
1.3.1 20世纪80年代前的状况 4
1.3.2 20世纪80年代后的概况 5
1.4 21世纪无机化学学科的未来与展望 6
1.4.1 合成化学 6
1.4.2 固体无机化学 6
1.4.3 生物无机化学 7
1.4.4 绿色化学 7
1.5 无机化学课程的学习方法 8
第2章 物质的聚集状态 10
2.1 气体 10
2.1.1 理想气体状态方程 10
2.1.2 道尔顿分压定律 11
2.2 溶液 13
2.2.1 溶液浓度表示法 13
2.2.2 稀溶液的依数性 14
2.3 固体 17
2.3.1 晶体与非晶体 18
2.3.2 晶体的类型 19
科技人物：范特霍夫 21
习题 22
第3章 化学热力学基础 24
3.1 热力学第一定律 25
3.1.1 基本概念与术语 25
3.1.2 热力学第一定律的内容 28
3.2 热化学 32
3.2.1 化学反应热效应 33
3.2.2 赫斯定律 37
3.2.3 生成热 39
3.2.4 燃烧热 41
3.2.5 从键能估算反应热 42
3.3 化学反应方向 44
3.3.1 反应方向的概念 44
3.3.2 反应熔变对反应方向的影响 45
3.3.3 熵 46
3.4 状态函数吉布斯自由能 49
3.4.1 吉布斯自由能的概念 49
3.4.2 D.G作为自发性的判据 50
3.4.3 标准生成吉布斯自由能 50
3.4.4 化学反应等温式 52
科技人物：吉布斯 55
习题 57
第4章 化学反应速率 60
4.1 化学反应速率的定义及其表示方法 61
4.2 反应速率理论简介 63
4.2.1 碰撞理论 63
4.2.2 过渡状态理论 64
4.3 影响化学反应速率的因素 66
4.3.1 浓度对化学反应速率的影响 66
4.3.2 温度对化学反应速率的影响 70
4.3.3 催化剂对化学反应速率的影响 72
科技人物：阿伦尼乌斯 75
习题 77
第5章 化学平衡 80
5.1 化学平衡状态 80
5.1.1 化学反应的可逆性 80
5.1.2 化学平衡的定义 81
5.1.3 经验平衡常数 81
5.1.4 偶联反应的平衡常数 83
5.1.5 平衡常数与平衡转化率 84
5.2 标准平衡常数 85
5.2.1 标准平衡常数表达式 85
5.2.2 标准平衡常数的意义 86
5.3 标准平衡常数与化学等温方程式 87
5.3.1 化学等温方程式 87
5.3.2 化学等温方程式的应用 88
5.4 化学平衡的移动 89
5.4.1 浓度对化学平衡的影响 89
5.4.2 压强对化学平衡的影响 90
5.4.3 温度对化学平衡的影响 91
5.5 勒夏特列原理 92
科技人物：勒夏特列 92
习题 94
第6章 原子结构和无素周期律 96
6.1 近代原子结构理论的建立 96
6.1.1 认识原子结构的简单历史 96
6.1.2 氢原子光谱 97
6.1.3 玻尔理论 99
6.2 微观粒子的统计性与不确定关系 101
6.2.1 微观粒子运动的统计性规律 101
6.2.2 不确定关系 102
6.3 核外电子运动状态的描述 103
6.3.1 氢原子的薛定博方程 103
6.3.2 描述电子的运动状态的四个量子数及物理意义 105
6.3.3 概率密度及电子云的概念 109
6.3.4 径向分布和角度分布 110
6.4 核外电子排布和无素周期律 114
6.4.1 多电子原子的能级 114
6.4.2 核外电子排布原则 117
6.4.3 无素周期表 118
6.4.4 科顿轨道能级图 120
6.4.5 斯莱特规则 120
6.5 无素基本性质的周期性 122
6.5.1 原子半径 122
6.5.2 电离能 124
6.5.3 电子亲和能E 126
6.5.4 电负性 127
科技人物：门捷列夫 128
习题 131
第7章 化学键与分子结构 135
7.1 离子键理论 135
7.1.1 离子键的形成 135
7.1.2 离子键的特征 136
7.2 共价键理论 139
7.2.1 路易斯理论 139
7.2.2 价键理论 140
7.3 杂化轨道理论 145
7.3.1 杂化理论要点 145
7.3.2 用杂化轨道理论解释构型 147
7.4 价层电子对互斥理论 152
7.4.1 理论要点 152
7.4.2 理论的应用 153
7.5 分子轨道理论 157
7.5.1 分子轨道理论的要点 157
7.5.2 同核双原子分子 159
7.5.3 异核双原子分子 162
7.6 金属键理论 163
7.6.1 金属键的改性共价键理论 163
7.6.2 金属键的能带理论 166
7.7 分子间作用力 167
7.7.1 分子间偶极矩 167
7.7.2 分子间作用力范德华力 168
7.7.3 氢键 169
7.8 离子极化理论 170
7.8.1 离子的极化 170
7.8.2 离子的极化作用的规律及应用 171
科技人物：鲍林 172
习题 175
第8章 酸碱平衡 179
8.1 酸碱理论的发展 179
8.1.1 酸碱电离理论 179
8.1.2 酸碱溶剂理论 180
8.1.3 酸碱质子理论 181
8.1.4 酸碱电子理论 184
8.1.5 硬软酸碱理论 185
8.2 弱酸弱碱的电离平衡 185
8.2.1 水的电离平衡 185
8.2.2 一无弱酸弱碱的电离平衡 187
8.2.3 多无弱酸弱碱的电离平衡 192
8.2.4 酸碱指示剂 195
8.3 盐的水解 196
8.3.1 盐的水解的概念 196
8.3.2 不同种类盐的水解平衡 197
8.3.3 影响盐水解的因素 201
8.4 缓冲溶液 202
8.4.1 同离子效应 202
8.4.2 缓冲榕液的概念 203
8.4.3 缓冲溶液的pH计算 204
科技人物：路易斯 206
习题 206
第9章 沉淀溶解平衡 208
9.1 溶度积和溶度积原理 208
9.1.1 溶度积常数 208
9.1.2 溶度积原理 210
9.1.3 同离子效应和盐效应 211
9.1.4 溶度积与溶解度的关系 212
9.2 沉淀熔解平衡的移动 214
9.2.1 沉淀的生成 214
9.2.2 沉淀的溶解 215
9.2.3 分步沉淀 217
9.2.4 沉淀的转化 219
科技人物：侯德榜 221
习题 222
第10章 配位化合物 224
10.1 配位化合物的基本概念 224
10.1.1 配位化合物的定义及组成 224
10.1.2 配合物的命名 228
10.1.3 空间结构与异构现象 229
10.2 配合物的价键理论 231
10.2.1 价键理论 231
10.2.2 价键理论的优缺点 233
10.3 晶体场理论 234
10.3.1 晶体场理论的基本要点 234
10.3.2 分裂能 235
10.3.3 影响分裂能的因素 236
10.3.4 晶体场稳定化能 236
10.3.5 晶体场理论的应用 237
10.4 配合物的稳定性 240
10.4.1 配合物的稳定常数 240
10.4.2 配合物稳定性的因素 244
10.4.3 配合平衡的移动 248
10.5 配合物的重要性 249
科技人物：约尔更生 251
习题 252
第11章 氧化还原反应 254
11.1 氧化还原反应的相关术语及方程式配平 254
11.1.1 氧化数、化合价、化学键数 254
11.1.2 氧化还原的基本概念和化学方程式的配平 255
11.2 氧化还原反应和电极电势 257
11.2.1 氧化还原反应和电子转移 257
11.2.2 电极电势差 259
11.3 标准电极电势 260
11.3.1 标准电极电势的定义 261
11.3.2 标准电极电势表及其应用 262
11.4 影响电极电势的因素 267
11.4.1 能斯特方程 267
11.4.2 能斯特方程的应用 269
11.5 化学电池 274
11.5.1 酸性铮锺电池 274
11.5.2 铅蓄电池 274
11.5.3 氢氧燃料电池 275
科技人物：能斯特 276
习题 277
参考文献 279
附录 280
附录1 常用物理和化学的基本常数 280
附录2 国际单位制基本单位 281
附录3 国际单位制词头 281
附录4 无素的相对原子质量（1999年） 282
附录5 无机酸在水溶液中的解离常数（25℃） 283
附录6 无机碱在水溶液中的解离常数（25℃） 284
附录7 一些难溶化合物的溶度积（25℃） 285
附录8 金属无机配位体配合物的稳定常数（25℃） 286
附录9 金属有机配位体配合物的稳定常数（25℃） 292
附录10 EDTA的lgay（H）值 298
附录11 一些半反应的标准电极电势 298
附录12 一些单质和化合物的热力学函数（298.15K和100kPa） 305
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